Равновесия в гомогенных системах.
Слабые и сильные электролиты
Реакции применения в анализе выполняются в водных растворах и представляют собой реакции ионов. Важно знать в какой мере различные электролиты диссоциируют на ионы. Ионы бывают простые (Ba, K) и сложные (So4, Po4)
Число показывает какая часть от общего количества раствора электролита распадается на ионы называется степенью электрол. диссоциации.
Степень диссоциации альфа характер. хим. активность соответс. веществ
альфа зависит
1. от природы вещества
2. от природы растворимости
3. от температуры
4. от концентрации
5. от наличия в растворе одноименных ионов
альфа = n(прод.м.)/n(общ.ву.)
В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на
сильные электролиты - диссоциируют практически нацело, концентрация ионов в растворе повышается
слабые электролиты - диссоциируют в растворе частично, в растворе присутсвуют ионы и молекулы.
Константа диссоциации слабых электролитов
Причиной диссоциации является притяжение, которое испытают молекулы, например CH3COOH, со стороны близлежащих молекул воды. Молекулы воды построены не симметрично, такие молекулы называются электр. дином.
Молекулы воды ориентируются вокруг молекул CH3COOH, стремятся разорвать ее на составл. ионы, тем самым ослабляют связь между ними.
Процесс диссоциации молекул на ионы обратим. Ионы противоположно заряженые сталкиваются между собой в растворе испытыв. притяжение друг к другу, могут вновь соединяться образуя молекулу.
Как и всякий обратимый процесс диссоциация приводит к химическому равновесию и должна подчиняться закону действия масс.
Произв. концентрации продуктов диссоциации деленное на произв. концентрации исходных веществ есть константа.
A+B=C+D
K=[C][D]/[A][b]
К - константа диссоциации электр. является мерилом склонности электролитов к распаду на ионы.
Чем больше концентрации тем больше должны быть концентрация катиона и аниона, то есть тем сильнее данный электролит диссоциирует.
K=C*альфа(в квадрате)
В случае двух и много основных кислот в растворе имеется несколько равновесии отвечающих различ. ступеням диссоциации, каждая из которых характеризуется своей константой диссоциации.