Ионная сила раствора - это мера интенсивности электростат. взаимодействия между ионами, которая определяется как полусумма произведения концентрации на квадрат заряда иона.

таким образом коэф активности зависит не только от концентрации данного электролита но и от присутствия в нем других электролитов.

Современные взгляды на природу кислот и оснований.

Найболее примен. в настоящее время теор. кислотно-основю процессов является теория Бренстеда-Лоури

согласно ней кислотами называются вещества способные отцеплять протоны, а основами называются вещества способные присоединяться протоны.

теория называется протолит. и кислота тем сильнее, чем легче она отдает протоны, а основа тем сильнее, чем проще присоединяется протон.

соединения способ, как отдавать так и присоединять протоны обладают амыотерными свойствами и называются амфотернымию

таким образом согласно проталию теории круг вещества называется ксилоты и основания значительно раширяет.

Равновесие в гетерогенных системах

реакцией осаждения широко используется в качественном анализе амиачно-фосфорном класифик. испотзуют различные растворы в мало-растворимых фосфатах в воде, растворах амиака, кислотах.

в анализе часто имеем дело с гетерогенными системами, имеющими несколько фаз и поверхн. раздела.

все соли в том числе и малорастворимые относятся к сильными электролитам.

при растворимости или осаждении малорастворимые соли в равновесии с осадком находятся только ионы соли, а молекулы отсутсвуют.

учитывая, что соли по своей природе являются присутс в узлах, которых наход. ионы, то ионы переходя в раствор.

р- величина, поверх. твердой фазы, которая являеется константой.

скорость растворимости зависит от:
1.прочности кристалический решетки.
2.от поляр. раствора.
3.от температуры.
4.от величины поверю тверд. фазы.

скорость осаждения зависит от:
1. от тех же фактов, что и скорость растворимости
2. от концентрации ионов в растворимости.

ПР - это произведение активности ионов малорастворимых электролитов (осадка) в насыщенном растворе при Т - константа

правило образования осадков

осадок любого малорастворимого электролита образует лишь в том случае, когда произведение концентрации его ионов в растворе превышает величину ПР при данной температуре.

осаждение продолжается до тех пор пока ионное произведение постпенно уменьшается не становлясь равным ПР осадка.

как только это произойдет мужду осадком и растворимость утсановится равновесие и осаждение прекратится.

так как совершенно нерастворимых в воде веществ не существует, величина ПР никогда не равно 0. то есть ни одно осаждение не может быть совершенно полным.

всегда часть осажденных ионов остается в растворе, иногда эта часть настолько мала, что дальнейшие операции помешать не может в таком случае осаждение называют практически полным и оно имеет конкретную цифру 10(в степени (-5)) - 10(в степени (-6))

Факторы влияющие на полноту осаждения
1. растворимость
2. количество осадителя
3, кислотность раствора

Растворимость

осаждение соединения - это концентрация его ионов в растворе над осадком

может быть расчитана из ПР

следует помнить, что при выбоер соединения в виде которое необходиммо осадить ион, надо пользваться растворимость осадка, а не ПР

всякое осаждение будет тем более полным, чем менее растворимость, то соединение в видекоторго осаждается данный ион.

Факторы влияющие на растворимость соединения.

Факторы растворимости для осадков
1. природа вещества
2. природа растоворителя (полярность)
3. температура

факторы переменные
1. наличие в растворе одноименного иона
2. кислотность
3. ионная сила раствора

Влияние одноименного иона

не насыщенный раствор можно сделать насыщенным и даже пересыщенны прибавляя в нему электролит с одноименным ионом

растворимость соединения в данном случае понижается.

Вляиние одноименно иона часть используется для достижения полноты осаждения
одна это не всегда полезно
1. в случае образование комплексных ионов.
если соединения растворимости в избытке одноимнного иона, то избыток не добавляют
2. раствор может увеличться за счет образования кислых солей
3. в случае образованиия амфотреных соединейни

Влияние ионно силы или солевой эффект

расторимость осадка при введении в раствор сильного электролита не имеющего с осадком одноименного иона повышается

это явление называется солевым эффектом

растворимость осадков в присутствии сильных электролитов повышается, тем сильнее, чем выше концентрация этой соли

Физический смысл солевого эффекта

в растворе большое количество ионов сильного электролита стесняют движение ионов PB и SO4, столкновение которых мужду собой и поверхностью осадка становится маловероятным

Количество осадителя
количество добавленного осадко должно быть не меньше требуемого по уравнению реакции

однако если ПР недостаточно мало, прибавление эквивалентно количеству осадителя не дает практически полного осаждения

с другой стороны избыток осадителя не всегда способствует полному осаждению осадка

поэтому на пркактике берут не более, чем полуторократный избыток осадителя