Ваша информация

pain.

Информация о пользователе

Привет, Гость! Войдите или зарегистрируйтесь.


Вы здесь » pain. » Новый форум » уу


уу

Сообщений 1 страница 7 из 7

1

Равновесия в гомогенных системах.
Слабые и сильные электролиты
Реакции применения в анализе выполняются в водных растворах и представляют собой реакции ионов. Важно знать в какой мере различные электролиты диссоциируют на ионы. Ионы бывают простые (Ba, K) и сложные (So4, Po4)

Число показывает какая часть от общего количества раствора электролита распадается на ионы называется степенью электрол. диссоциации.

Степень диссоциации альфа характер. хим. активность соответс. веществ
альфа зависит
1. от природы вещества
2. от природы растворимости
3. от температуры
4. от концентрации
5. от наличия в растворе одноименных ионов

альфа = n(прод.м.)/n(общ.ву.)

В зависимости от степени диссоциации электролиты делятся на
сильные электролиты - диссоциируют практически нацело, концентрация ионов в растворе повышается
слабые электролиты - диссоциируют в растворе частично, в растворе присутсвуют ионы и молекулы.

Константа диссоциации слабых электролитов

Причиной диссоциации является притяжение, которое испытают молекулы, например CH3COOH, со стороны близлежащих молекул воды. Молекулы воды построены не симметрично, такие молекулы называются электр. дином.
Молекулы воды ориентируются вокруг молекул CH3COOH, стремятся разорвать ее на составл. ионы, тем самым ослабляют связь между ними.

Процесс диссоциации молекул на ионы обратим. Ионы противоположно заряженые сталкиваются между собой в растворе испытыв. притяжение друг к другу, могут вновь соединяться образуя молекулу.

Как и всякий обратимый процесс диссоциация приводит к химическому равновесию и должна подчиняться закону действия масс.
Произв. концентрации продуктов диссоциации деленное на произв. концентрации исходных веществ есть константа.

A+B=C+D

K=[C][D]/[A][b]

К - константа диссоциации электр. является мерилом склонности электролитов к распаду на ионы.

Чем больше концентрации тем больше должны быть концентрация катиона и аниона, то есть тем сильнее данный электролит диссоциирует.

K=C*альфа(в квадрате)

В случае двух и много основных кислот в растворе имеется несколько равновесии отвечающих различ. ступеням диссоциации, каждая из которых характеризуется своей константой диссоциации.

0

2

Состояние сильных электролитов в растворе.

Диссоциация слабых электролитов приводит к химическому равновесию с определенным К равновесием.

как показывает опыт диссоциации сильных электролитов закону действия масс не подчиняется.

Следовательно в отличии от слабых электролитов сильные электролиты констант диссоциаций не имеют. Они диссоциируют в растворе практически нацело, Образуют много ионов, которые находятся настолько близко друг к другу, что между ними начинают действовать силы электрличтю притяжения и отталкиваются.

Действие этих сил вызовет уменьшени скорости движения ионов, тем более сильное, чем больше концентрация ионов
Для оценки этой способности используют термин активность.

Активность ионов(а) - это та эффективная концентрация ионов соответс. которой имон действует в химической реакции

a=F(a)*c.

0

3

Ионная сила раствора - это мера интенсивности электростат. взаимодействия между ионами, которая определяется как полусумма произведения концентрации на квадрат заряда иона.

таким образом коэф активности зависит не только от концентрации данного электролита но и от присутствия в нем других электролитов.

Современные взгляды на природу кислот и оснований.

Найболее примен. в настоящее время теор. кислотно-основю процессов является теория Бренстеда-Лоури

согласно ней кислотами называются вещества способные отцеплять протоны, а основами называются вещества способные присоединяться протоны.

теория называется протолит. и кислота тем сильнее, чем легче она отдает протоны, а основа тем сильнее, чем проще присоединяется протон.

соединения способ, как отдавать так и присоединять протоны обладают амыотерными свойствами и называются амфотернымию

таким образом согласно проталию теории круг вещества называется ксилоты и основания значительно раширяет.

0

4

Буферные растворы.

в ан. практике для создания определенной кислоты часто используют буферные растворы, которые поддерживают нужные рН в процессе ан. определения.

Буферные растворы - это растворы определяющие состав, которые не меняют рН при разбавлении и рН которых не меняется мало при добавлении определенного количества сильных кислот или оснований.
это способность объясняется тем, что состав част. буферного раствора могут связывать вводимые ОН(+) и ОН(-) ионы в мало-диссоциирующих соединения.

Буферные растворы бывают 3 типов
1. буферные растворы слабой кислоты и ее соли.
2. Буферные растворы слабого основания и ее соли.
3.Буферные растворы средней и кислой соли.

0

5

Равновесие в гетерогенных системах

реакцией осаждения широко используется в качественном анализе амиачно-фосфорном класифик. испотзуют различные растворы в мало-растворимых фосфатах в воде, растворах амиака, кислотах.

в анализе часто имеем дело с гетерогенными системами, имеющими несколько фаз и поверхн. раздела.

все соли в том числе и малорастворимые относятся к сильными электролитам.

при растворимости или осаждении малорастворимые соли в равновесии с осадком находятся только ионы соли, а молекулы отсутсвуют.

учитывая, что соли по своей природе являются присутс в узлах, которых наход. ионы, то ионы переходя в раствор.

р- величина, поверх. твердой фазы, которая являеется константой.

скорость растворимости зависит от:
1.прочности кристалический решетки.
2.от поляр. раствора.
3.от температуры.
4.от величины поверю тверд. фазы.

скорость осаждения зависит от:
1. от тех же фактов, что и скорость растворимости
2. от концентрации ионов в растворимости.

ПР - это произведение активности ионов малорастворимых электролитов (осадка) в насыщенном растворе при Т - константа

правило образования осадков

осадок любого малорастворимого электролита образует лишь в том случае, когда произведение концентрации его ионов в растворе превышает величину ПР при данной температуре.

осаждение продолжается до тех пор пока ионное произведение постпенно уменьшается не становлясь равным ПР осадка.

как только это произойдет мужду осадком и растворимость утсановится равновесие и осаждение прекратится.

так как совершенно нерастворимых в воде веществ не существует, величина ПР никогда не равно 0. то есть ни одно осаждение не может быть совершенно полным.

всегда часть осажденных ионов остается в растворе, иногда эта часть настолько мала, что дальнейшие операции помешать не может в таком случае осаждение называют практически полным и оно имеет конкретную цифру 10(в степени (-5)) - 10(в степени (-6))

Факторы влияющие на полноту осаждения
1. растворимость
2. количество осадителя
3, кислотность раствора

Растворимость

осаждение соединения - это концентрация его ионов в растворе над осадком

может быть расчитана из ПР

следует помнить, что при выбоер соединения в виде которое необходиммо осадить ион, надо пользваться растворимость осадка, а не ПР

всякое осаждение будет тем более полным, чем менее растворимость, то соединение в видекоторго осаждается данный ион.

Факторы влияющие на растворимость соединения.

Факторы растворимости для осадков
1. природа вещества
2. природа растоворителя (полярность)
3. температура

факторы переменные
1. наличие в растворе одноименного иона
2. кислотность
3. ионная сила раствора

Влияние одноименного иона

не насыщенный раствор можно сделать насыщенным и даже пересыщенны прибавляя в нему электролит с одноименным ионом

растворимость соединения в данном случае понижается.

Вляиние одноименно иона часть используется для достижения полноты осаждения
одна это не всегда полезно
1. в случае образование комплексных ионов.
если соединения растворимости в избытке одноимнного иона, то избыток не добавляют
2. раствор может увеличться за счет образования кислых солей
3. в случае образованиия амфотреных соединейни

Влияние ионно силы или солевой эффект

расторимость осадка при введении в раствор сильного электролита не имеющего с осадком одноименного иона повышается

это явление называется солевым эффектом

растворимость осадков в присутствии сильных электролитов повышается, тем сильнее, чем выше концентрация этой соли

Физический смысл солевого эффекта

в растворе большое количество ионов сильного электролита стесняют движение ионов PB и SO4, столкновение которых мужду собой и поверхностью осадка становится маловероятным

Количество осадителя
количество добавленного осадко должно быть не меньше требуемого по уравнению реакции

однако если ПР недостаточно мало, прибавление эквивалентно количеству осадителя не дает практически полного осаждения

с другой стороны избыток осадителя не всегда способствует полному осаждению осадка

поэтому на пркактике берут не более, чем полуторократный избыток осадителя

0

6

Кислотность растовра

исходя из ПР можно вычислить при каком значении рН начинает и заканчивается осаждение того или иного соединения

ОВР реакции в качественном анализе

ОФР сопроваждаются переходом электрю одних веществ к другим

окислительными обладают сильными сродс. к элект. оксислителям других веществ, сами при этом востанавливаются

востановители легко осаждают электролиты, востановители другие вещества, сами при этом окисляясь

ОВР в анализе применяют
1. для идентификации веществ
2. для перевода анализирующего образца в раствор

количественный характер силы окислителя и востановителя есть окислительно востановительный потенциал

чем больше величина потенциала, тем более сильным окислителем является окисленная форма

чем меньше величина потенциала, тем более сильнее востановитель является востановительная форма

Измерение ОКП
на практике Е(0) измеряется с помощью гальвоничскорго элемнаты с нормальным водородным электродом

стандартны водородный показатель
это платиновая пластинка прокрытая своей черненной платиной, опущенная в одномолярный раствор H2SO4, насыщенный газообразным водородом, при давлении 1 атм.

0

7

http://s54.radikal.ru/i146/1110/a1/eb50aa8d5263.jpg
http://s017.radikal.ru/i434/1110/92/d57fd374b5c2.jpg
http://s55.radikal.ru/i149/1110/ce/ccf971e9b6a1.jpg
http://s017.radikal.ru/i414/1110/69/4c348bec6b6f.jpg
http://s017.radikal.ru/i417/1110/21/e4740b3c3190.jpg
http://s017.radikal.ru/i439/1110/37/04562b21151a.jpg
http://s017.radikal.ru/i418/1110/b2/3e541c47758e.jpg
http://s017.radikal.ru/i422/1110/2c/d760a178bb64.jpg
http://s017.radikal.ru/i435/1110/1d/b6c338b95a1d.jpg
http://s017.radikal.ru/i401/1110/a0/d13dddb0278c.jpg
http://s017.radikal.ru/i407/1110/61/8fd9373722ae.jpg
http://s54.radikal.ru/i146/1110/23/2895fa3dd85e.jpg
http://s50.radikal.ru/i129/1110/85/14cf49ce93b2.jpg
http://s017.radikal.ru/i428/1110/01/ed8d94ee3e18.jpg
http://s017.radikal.ru/i400/1110/2c/830c4c734c19.jpg
http://s017.radikal.ru/i404/1110/3f/8e14c08c77e7.jpg
http://s017.radikal.ru/i427/1110/fc/92a46db63789.jpg
http://s017.radikal.ru/i441/1110/c6/382033b1cead.jpg
http://s017.radikal.ru/i409/1110/88/a9960b5e8385.jpg
http://s017.radikal.ru/i437/1110/96/053946f687a2.jpg
http://s004.radikal.ru/i207/1110/dc/950cf2090950.jpg
http://s017.radikal.ru/i436/1110/06/b19e4cf8b3d2.jpg
http://i011.radikal.ru/1110/11/d398fa4ed5a5.jpg
http://s017.radikal.ru/i444/1110/dd/a49919d8e6d6.jpg
http://s012.radikal.ru/i319/1110/21/57d9d81b4d10.jpg
http://s017.radikal.ru/i438/1110/f6/d8d13c26f481.jpg
http://s017.radikal.ru/i405/1110/bd/daff3b2565af.jpg
http://s55.radikal.ru/i149/1110/de/d965b43278da.jpg
http://s017.radikal.ru/i403/1110/39/8b0b264918dc.jpg
http://s57.radikal.ru/i155/1110/6e/d49cc98d31ca.jpg
http://s017.radikal.ru/i439/1110/48/3ab91cf4e74e.jpg
http://s017.radikal.ru/i402/1110/4a/828bda687f9d.jpg
http://s017.radikal.ru/i435/1110/f6/85f50ab27028.jpg
http://s41.radikal.ru/i094/1110/b8/34a599d90cb8.jpg
http://s017.radikal.ru/i405/1110/3d/1d9ddd86e97b.jpg
http://s51.radikal.ru/i133/1110/62/289aa6cad5bf.jpg

0


Вы здесь » pain. » Новый форум » уу